Papel de pH Duotest pH 1,0-4,3, con dos zonas indicadoras, envase de recambio
Los papeles indicadores DUOTEST tienen dos zonas indicadoras diferentes en una tira. Éstas están separadas por una banda hidrófoba, que impide de forma fiable que los colores indicadores se mezclen entre sí y aumenta la estabilidad mecánica. Los rollos de recambio se suministran embalados individualmente para garantizar su protección frente a influencias externas. Deben introducirse en las cajas con tapa giratoria y escala de colores.
| Analizable con | No se ha realizado ningún análisis del dispositivo |
|---|---|
| Certificación CE | No |
| Contenido | 3 rollos de 5 m de longitud y 10 mm de anchura |
| Dimensiones del embalaje | 58 x 35 x 58 mm |
| Gradación | pH - 1.0 • 1.3 • 1.6 • 1.9 • 2.2 • 2.5 • 2.8 • 3.1 • 3.4 • 3.7 • 4.0 • 4.3 |
| Parameter | pH |
| Peso bruto (embalaje incluido) | 25.8 g / 0.06 lbs |
| Plataforma | Productos para la determinación del pH |
| Sustancias peligrosas | No |
| Temperatura de almacenamiento | 4-30 °C |
| Vida útil (desde la producción) | 3 Año(s) |
pH
El valor del pH indica si un agua o solución es ácida, alcalina o neutra.
Prueba de pH con tiras reactivas y papeles
Existe una variedad de y papeles para determinar fácilmente el pH de una muestra.
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Descripción general de productos para la medición del pH
pH-Fix – Tiras reactivas de pH inigualables
Durante muchos años, usuarios sin formación así como profesionales analíticos aprecian la experiencia de una medición de pH fácil con pH Fix. En contraste con los papeles indicadores comunes, los colorantes indicadores en las tiras reactivas de pH pH Fix están químicamente unidos a las almohadillas de prueba. Esta tecnología previene la filtración de los colorantes y, por lo tanto, la contaminación de la muestra, incluso en soluciones altamente alcalinas. La fijación permite que las tiras reactivas permanezcan en solución durante períodos prolongados, lo que permite una determinación de pH segura incluso en soluciones débilmente tampón.
PEHANON – determinación del pH en soluciones coloreadas
Las tiras reactivas PEHANON unifican el indicador de pH y la tabla de colores de referencia en una sola tira. Cualquier color de muestra tiene el mismo efecto tanto en los colores de referencia como en la tira reactiva, lo que permite una lectura de pH sin adulterar incluso en soluciones coloreadas.
Papeles indicadores de pH - para muchas aplicaciones
Los papeles indicadores de pH están disponibles desde hace décadas y son la para muchas aplicaciones. Para cada valor de pH, estos papeles muestran un solo color que puede compararse con la escala de colores en intervalos de 0,2–1 unidad de pH. Los papeles indicadores vienen en carretes de que garantizan la estabilidad a largo plazo y la protección contra muchas influencias externas. Estarán siempre listos para usar cuando se necesiten.
Resultados documentados con QUANTOFIX Relax
El lector de tira reactiva QUANTOFIX Relax proporciona lecturas de pH objetivas con una selección de tiras reactivas pH-Fix. Los datos de medición, incluyendo fecha, hora y el ID de la muestra, se imprimen, se almacenan y se pueden transmitir a un sistema de información. Esto permite la documentación rápida y fiable de los resultados de las pruebas, lo cual ha demostrado ser especialmente útil para los departamentos de control de calidad.
Perfecto emparejamiento de color y diseño claro
La brillante escala de color en la caja de la permite una comparación exacta con el desarrollo del color en los campos de prueba. Sobre todo, el diseño claro mejora la determinación intuitiva y rápida del valor de pH.
Las tiras reactivas más largas en comparación
La larga hidrofóbica protege al usuario de muestras peligrosas o agresivas y permite pruebas de pH en recipientes estrechos y profundos. ¡Especialmente en el manejo, la larga demuestra ser una gran ventaja en comparación con otros productos!
Tecnología patentada previene la contaminación
El indicador está covalentemente unido al campo de prueba y no es en la muestra. Por lo tanto, las pueden permanecer en la muestra sin contaminarla.
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Muestreo sencillo
El muestreo suele ser la principal fuente de error en el proceso analítico. En general, la mejor práctica es extraer una alícuota de la muestra y medir el pH en esta alícuota. Sin embargo, al analizar muestras heterogéneas, extraer una alícuota puede alterar la composición de la muestra. En este caso, a menudo es mejor sumergir la tira reactiva directamente en la muestra. Asegúrese de no remover partículas de la muestra con la tira reactiva. Utilice únicamente tiras reactivas de pH, porque los papeles indicadores pueden liberar pequeñas porciones de indicador en la muestra.
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Información general sobre el pH
Los valores de pH desempeñan un papel importante en la química, la ingeniería y los procesos biológicos. Muchas reacciones químicas, particularmente las reacciones de equilibrio químico, están fuertemente influenciadas por el pH. En muchos de estos procesos, se requiere la determinación exacta, la regulación adecuada y el cumplimiento del pH especificado. Así, por ejemplo, la Directiva CE sobre la calidad del agua destinada al consumo humano especifica un rango de pH entre 6,5 y 9,5. Para conseguir este pH, el agua puede tratarse con productos químicos disponibles comercialmente.
Las aguas normales suelen tener un pH de aproximadamente 6,5 a 7,5. Las aguas residuales domésticas son neutras a ligeramente alcalinas, y las aguas residuales comerciales tienden a ser más ácidas, por ejemplo, los residuos de decapado de la industria del trabajo del hierro.
La definición del pH se basa en la llamada autoprotólisis del agua pura. A temperatura ambiente, el agua pura se divide (disocia) en pequeña medida en cantidades equivalentes de iones hidrógeno hidratados (iones hidronio) H₃O⁺ e iones hidróxido OH⁻:
2 H₂O → H₃O⁺ + OH⁻
“Autoprotólisis del agua pura”
H₂O = Agua
H₃O⁺ = Ión hidronio
OH⁻ = Ión hidróxido
El producto de las concentraciones de H₃O⁺ y OH⁻ se denomina “producto iónico del agua” y puede considerarse un valor aproximadamente constante:
c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻⁷ mol/L · 10⁻⁷ mol/L = 10⁻¹⁴ mol²/L² (at 25 °C)
Utilizando este producto iónico, para cualquier concentración dada de iones H₃O⁺ (a partir de ahora denominado H⁺) o iones OH⁻, se puede calcular la concentración desconocida asociada. Según Brønsted, los ácidos actúan como donantes de H⁺ y las bases como aceptores de H⁺. Por ejemplo, la adición de ácidos al agua aumenta la concentración de iones H⁺, mientras que la de iones OH⁻ disminuye en consecuencia. El pH se introdujo para simplificar la notación de bajas concentraciones y para una mejor comparación.
El pH es, por lo tanto, una medida de la acidez o basicidad de una solución acuosa. Por definición, una solución acuosa es ácida en el rango de pH < 7 (alta concentración de H⁺, baja concentración de OH⁻) y básica (alcalina) en el rango de pH > 7 (baja concentración de H⁺, alta concentración de OH⁻). Un pH de 7 (el llamado punto neutro) significa, por lo tanto, que la concentración de iones H⁺ corresponde a la de la disociación del agua pura (en equilibrio con los iones OH⁻).
Matemáticamente, el pH (lat.: potentia Hydrogenii) se define como el logaritmo decimal negativo del valor numérico de la actividad de H⁺ dado en mol/L, y se deriva del producto iónico (autoprotólisis del agua) del agua (como primera aproximación, la concentración de iones H⁺ [H⁺] puede utilizarse en el cálculo), de modo que se obtiene una escala numérica de 0 a 14. El pH es una unidad adimensional.
pH = - log c(H₃O⁺)
Ácidos fuertes y bases, como el ácido clorhídrico, HCl, o el hidróxido de sodio NaOH (soda cáustica), se disocian (casi) completamente en solución, es decir, se dividen en sus iones. Por lo tanto, tienen una fuerte influencia en el cambio de concentración de iones H⁺ y OH⁻, lo que resulta en un pH bajo (0–3) o alto (11–14). Los ácidos débiles (p. ej. ácido acético, CH₃COOH) y las bases (p. ej. amoníaco, NH₃) no se dividen completamente en sus iones en agua y, por lo tanto, afectan el pH en menor medida.
Las sales de ácidos débiles y bases fuertes (p. ej. carbonato de sodio, Na₂CO₃) o de bases débiles y ácidos fuertes (p. ej. cloruro de calcio, NaHSO₄) también provocan cambios de pH hacia arriba o hacia abajo, respectivamente, por hidrólisis (reacción con agua / división en iones individuales). Si, sin embargo, una sal, como el cloruro de sodio, NaCl, se disuelve en agua, el pH no cambiará (o solo ligeramente), ya que no se producen ni se consumen nuevos iones de hidrógeno H+. El cloruro de sodio se divide en los iones Na⁺ y Cl⁻.
El pH correcto es un factor importante para muchas reacciones de detección. Las reacciones se verán afectadas si el valor del pH no se ajusta correctamente. En la mayoría de los casos, la reacción de detección es menos selectiva o no se produce en absoluto.
Otro papel importante del pH es en el tratamiento biológico de aguas residuales. Si el pH de 6,0 a 8,0 no se mantiene correctamente, las morirán y no se podrá realizar la .
Un pH excesivo (superior a 9) durante un período prolongado en el tanque de activación conduce a un aumento del contenido de amoníaco en el agua. Puede resultar la inhibición de la nitrificación o la degradación del carbono. Los niveles de pH demasiado altos o demasiado bajos también pueden provocar la de escamas. Ya no es posible una separación adecuada de los filtrables.
El pH se modifica, especialmente en las plantas de tratamiento de aguas residuales, por la entrada de ciertos detergentes, limpiadores de inodoros (piedras de WC) o efluentes industriales. El pH debe comprobarse en varias etapas de la .
Base de reacción
Los colorantes indicadores de pH son compuestos químicos cuyo color varía en función del pH. La mayoría de ellos son moléculas orgánicas complejas. Los colorantes indicadores son ácidos o bases en sí mismos y, por lo tanto, son capaces de liberar o absorber protones.
El cambio de color de los indicadores se produce bajo la influencia de la concentración cambiante de iones H⁺ mediante la alteración de la estructura química, donde es de importancia especial la aparición de estructuras quinoides o dobles enlaces conjugados. Un ejemplo de esto es el colorante indicador naranja de metilo, que muestra un cambio de color de rojo a naranja-amarillo en el rango de pH 3,0–4,4.
Los colorantes indicadores de pH son compuestos químicos cuyo color cambia dependiendo del pH.
Los colorantes indicadores pertenecen a diversas clases de colorantes orgánicos (p. ej. colorantes azo, ftaleínas, ftalossulfonas, bencenos, colorantes de trifenilmetano, indicadores nitro, etc.). El rango de transición del indicador individual se extiende sobre 1,2 a 2,5 unidades de pH. Más allá de estos límites, el tono y la profundidad del color no cambian más.
Una mezcla especial de diferentes colorantes indicadores muestra un color característico a cualquier pH. Las mezclas de colorantes indicadores a menudo se denominan indicadores universales, ya que una combinación de indicadores apropiados cubre grandes rangos de la escala de pH, o incluso el rango completo de 0–14.
La determinación fotométrica del pH (VISOCOLOR y NANOCOLOR) se lleva a cabo en agua con rojo fenol, un colorante de trifenilmetano, como indicador. La medición fácil del pH es posible con tiras reactivas de pH (pH-Fix).
En medios fuertemente ácidos (pH < 1), el rojo fenol muestra un color rojo, a un pH de 1–7,3 un color amarillo, mientras que en medio ligeramente básico (por encima del pH 7,3) el indicador se vuelve púrpura, y en medio fuertemente básico (pH > 14) el rojo fenol es incoloro. Los colores individuales se deben a la estructura química.
Conservación de la muestra
La muestra debe medirse rápidamente en un plazo de un día. La conservación a largo plazo no es posible.
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Consejos y trucos
Fuentes comunes de error
- Resultados de medición incorrectos debido a la falta de observación de la influencia de la temperatura:
El producto iónico del agua es dependiente de la temperatura. El grado de disociación, es decir, el porcentaje de moléculas disociadas, aumenta fuertemente con la temperatura. Todas las tiras reactivas y cubetas indicadoras están calibradas para soluciones estándar de 20 °C. - Mediciones de pH en soluciones coloreadas:
Las mediciones de pH en soluciones coloreadas siempre requieren un tratamiento especial. Teóricamente, según el líquido a examinar, la solución de referencia debe ajustarse al mismo color. Lo mismo se aplica a una solución turbia. MACHEREY-NAGEL ofrece una forma especial de medición de pH en soluciones coloreadas en forma de las cubetas indicadoras PEHANON, donde la escala de comparación de colores está sujeta a las mismas desviaciones e influencias durante la medición que el campo de comparación. De esta forma, se compensan las manchas y las turbideces. La compensación del color también se realiza en las pruebas colorimétricas VISOCOLOR. - Fuentes de error que pueden surgir del contenido de la solución a examinar:
- Error ácido-base
En términos de su naturaleza química, los indicadores ácido-base son en sí mismos ácidos o bases de carácter más o menos pronunciado. Por consiguiente, su mera adición a soluciones no tamponadas o solo muy débilmente tamponadas (p. ej. agua destilada, soluciones de sal neutras, soluciones de sales poco hidrolizadas, ácidos o bases muy débiles, soluciones muy diluidas de ácidos fuertes y sales) provocará un cierto cambio en el pH. Este error se denomina error ácido o base, respectivamente, dependiendo de si el indicador es un ácido o una base. Estos errores no son en absoluto insignificantes; en los peores casos, estos errores pueden exceder más de una unidad de pH.
Por esta razón, es aconsejable tener precaución al medir valores de pH en soluciones no tamponadas o débilmente tamponadas. - Error de sal
Los iones distintos de los iones hidrógeno H⁺ también causan, aunque pequeños, efectos en el desarrollo del color de los indicadores. Esto puede conducir a diferencias de color en las mediciones de pH en diferentes soluciones de sal. Este efecto se conoce como “error de sal”. A una concentración de sal < 0.2 mol/L, se puede despreciar una corrección relevante. - Error de alcohol
Cuando se utilizan disolventes distintos del agua, la posición del equilibrio ácido-base y, por lo tanto, también la constante del indicador, se modifica. Esto significa que en la comparación directa del color de un indicador en una solución tampón acuosa con una solución que contiene una pequeña cantidad de alcohol, un color idéntico no necesariamente implica valores de pH idénticos de los dos líquidos. A temperatura ambiente, el error de alcohol puede ser de hasta 0.5 unidades de pH (dependiente del indicador). - Error de proteína
Las proteínas son anfóteras en su carácter, teniendo tanto propiedades ácidas como alcalinas. Por lo tanto, las proteínas unen indicadores con carácter ácido y básico, por lo que el color resultante se ve afectado. Por lo tanto, la determinación del pH en soluciones que contienen proteínas suele ser muy difícil o incluso imposible. El error depende del tipo y la cantidad de la proteína, así como de la naturaleza del indicador. - Error de alcaloide
Los alcaloides también son capaces de formar conglomerados con ciertos indicadores. Si hay alcaloides presentes, se recomienda realizar determinaciones de valor cero para controlar la influencia de los alcaloides en la medición.
- Error ácido-base
Información general
- Generalmente, el agua pura y las soluciones de sal neutras son muy sensibles al dióxido de carbono atmosférico. El aire contiene aproximadamente 0.03 % v/v de dióxido de carbono. En equilibrio con el aire, el agua destilada absorbe dióxido de carbono. Por lo tanto, en condiciones normales, el agua destilada no exhibe un pH neutro de 7.
- Se requieren soluciones tampón para lograr un ajuste constante del pH. Los tampones son soluciones de un ácido débil y una de sus sales correspondientes (p. ej. tampón ácido acético / acetato) o una base débil y una de sus sales correspondientes (tampón fosfato / ácido fosfórico). El pH de tales soluciones cambiará poco o nada en caso de diluciones, o incluso al añadir ácidos o bases más fuertes, en el rango de pH definido para ellos. Debe tenerse en cuenta aquí que todas las soluciones tampón tienen una cierta capacidad tampón máxima. Una vez que se “agota”, la cantidad añadida excede la disponibilidad del tampón consumido. Para la medición del pH utilizando tiras reactivas, es necesaria, sobre todo, una adecuada capacidad tampón.
Idoneidad para agua de mar
- Todas las pruebas VISOCOLOR y NANOCOLOR de pH son aptas para el análisis de agua de mar.
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¡El mejor producto pH-Fix comparado con la competencia!
Según un estudio comparativo, ¡nuestras tiras reactivas de pH MACHEREY-NAGEL pH-Fix 0-14 obtuvieron el mejor resultado! En diversas pruebas, nuestras tiras reactivas proporcionaron los valores de pH más fiables y las mejores calificaciones en usabilidad en comparación con el producto de la competencia. ¡Convíntase de la mejor tira reactiva de pH del mercado!
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